1、填空题 由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。
a/b
| 氧化还原反应主要产物
| 有关的离子方程式
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2、选择题 下列说法正确的是
A．金属原子失电子越多，其还原性越强
B．CH4的摩尔质量为16g
C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．电解质物质本身可能导电
|
3、选择题 已知2FeCl3?+?2KI?=?2FeCl2?+?2KCl?+?I2，H2S?+?I2?=?2HI?+?S，下列叙述正确的是
[? ]
A.?氧化性：Fe3+＞I2＞S?
B.?氧化性：I2＞S＞Fe3+
C.?还原性：Fe2+＞I-＞H2S?
D.?还原性：Fe2+＞H2S＞I-
4、实验题 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
?
| 实验操作
| 实验现象
|
I
| 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
| A中溶液变为红棕色。
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II
| 吹入热空气
| A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
|
III
| 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
| 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
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?
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是?。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是?。
（3）装置C的作用是?，C中盛放的药品是?。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式?。
（5）由上述实验得出的结论是?。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是?。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：?
?。
5、选择题 实现下列反应需要加入氧化剂的是（?）
A．NaOH →Na2CO3
B．SO2→SO3
C．H2SO4→H2
D．CaCO3→CO2
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