1、选择题  某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是
A．Cu、Zn
B．Na、Zn
C．Fe、Ca
D．Cu 、Ca

参考答案：B

本题解析：氯气是71g，物质的量是1mol，则反应中转移2mol电子。因此每转移1mol电子消耗金属的质量应该是Cu：32g、Zn：32.5g、Na：23g、Fe：56÷3＝18.7g、Ca：20g。由于合金的质量是64g，则每转移1mol电子平均消耗金属的质量是64g÷2＝32g，所以只有选项B正确，答案选B。
点评：本题属于中等难度的试题，对学生的思维能力要求较高。该题也可以通过常规做法，即分别计算出消耗1mol氯气时需要金属的质量，然后通过对比也可以得出正确的答案。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）填写物质E的一个俗名_______________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；
（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；
（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________．

参考答案：（10分）磁性氧化铁或磁铁矿?
（2）２KClO3＝２ＫＣｌ＋３Ｏ２
（3） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O?
（4）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；KSCN溶液；

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  CuH为一红棕色的难溶物，其中氢元素为-1价，它能在氯气中燃烧，能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式_____________________，____________________。

参考答案：CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
CuH+HCl====CuCl+H2↑

本题解析：Cl2具强氧化性，将+1价Cu氧化到+2价，而HCl氧化性较弱，不能将+1价Cu氧化，只将-1价氢氧化为0价。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．Cl-和Cl2都是氯元素
B．Cl2有毒，Cl-也有毒
C．次氯酸中氯元素的化合价为+1
D．Cl2和Cl原子都呈黄色

参考答案：Cl-和Cl2都是含有氯元素的离子和分子，故A错误；
B、氯气有毒，但是氯离子没有毒，如氯化钠中就含有氯离子，故B错误；
C、次氯酸中，氢元素是+1价，氧元素是-2价，根据化合价规则知道氯元素是+1价，故C正确；
D、氯气是黄绿色的气体，氯原子是无色的，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于卤素的叙述，错误的是(　　)
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2
D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子

参考答案：C

本题解析：A．在卤素单质中，F2是淡黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体。因此单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深。正确。B．元素的非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，所以卤素单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱。正确。C．F2通入NaCl水溶液中发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2反应，所以不能生成NaF和Cl2。错误。D．向待测溶液中加入AgNO3溶液，并加入硝酸酸化，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-;若产生淡黄色沉淀，则含有Br-；若产生黄色沉淀，就证明含有I-。因此可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子。正确。

本题难度：简单