1、选择题  在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．一定含有I-，不能确定是否含有Cl-
B．可能含有NO3-、Cl-和I-
C．可能含有NO3-
D．肯定含有Fe3+

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（?）
A．氯水
B．碘水
C．碘化钠溶液
D．溴化钠溶液

参考答案：A、B

本题解析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一种是本来就有I2存在,如A，一种是生成I2，如B，Cl2+2KI=2KI+I2

本题难度：简单

3、填空题  为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____?。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________?。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

参考答案：（1）NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?溶液都变红色
（2）①4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3?②1/a mol·L－1
（3） 2SO2＋O2＋2H2O= 2H2SO4
（4）出现白色沉淀? Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋? Ba2＋＋SO=BaSO4↓

本题解析：（1）NO2在水中的溶解度最大；A试管剩余气体的体积为试管体积的1/3，所以A中气体为NO2，NO2与H2O反应的方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；SO2与H2O反应生成H2SO3，NO2与H2O反应生成HNO3，CO2与水反应生成H2CO3，都显酸性，滴入石蕊试液变红。
（2）①由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和2NO+O2=2NO2，可推出总反应化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
②设集气瓶的体积为VL，则充满的NO2也为VL，HNO3的浓度为：VL÷aL/mol÷VL=1/a mol·L－1。
（3）O2氧化SO2，化学方程式为： 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
（4）Cl2在H2O存在的条件下把SO2氧化，生成SO42?，SO42?与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，试液现象为：出现白色沉淀；反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋ Ba2＋＋SO=BaSO4↓。

本题难度：一般

4、选择题  将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500? mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（?）
A．3∶2∶1
B．1∶2∶3
C．1∶3∶2
D．2∶3∶1

参考答案：A

本题解析：关键掌握氯、溴、碘的化学性质及金属活动性顺序表,明确题意给出的信息。只有透过现象看本质，才能真正准确地把握问题并解决问题。

本题难度：一般

5、选择题  某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单