1、填空题  常温下，将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为?；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为?。

参考答案：
（1）0．025 mol·L－1?（2）4.0×10-5

本题解析：（1）首先求出题出所给的氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)：设盐酸和氢氧化钠的体积分别为1L和2L，那么有如下关系：,解之得：c(NaOH)="0.04" mol·L－1
用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，表明有如下关系：0.04 mol·L－1×12.5 mL＝c(某酸) ×20 mL，解之得：c(某酸)=? 0.025 mol·L－1
（2）一元弱酸HA溶液pH＝3，? HA?＝? H＋?＋? A－
起始：? 0.025?0? 0
转化：?0.001? 0.001? 0.001
平衡：? 0.024? 0.001? 0.001
因此此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为：?

本题难度：一般

2、选择题  有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液的pH值（3）A酸与D的盐反应生成易溶于水的A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为
A．B＞C＞A＞D? B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B? D．C＞B＞A＞D

参考答案：A

本题解析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据A溶液呈黄色，C溶液呈橙色可知，A的酸性弱于C的。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，所以根据（2）可知，B的酸性强于C的。根据较强的酸制取较弱的酸可知，A的酸性强于D的，所以答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

[? ]
A、MOH是一种弱碱?
B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10?c（MOH）?
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH-）? 后者是前者的?10倍?

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（A或B）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的?pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（3）99℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是______．

参考答案：（1）纯水中，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，C（OH-）、C（H+）增大且C（OH-）=C（H+），所以25℃时水的电离平衡曲线应为A，故选A；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5 mol/L，pH=4的H2SO4溶液中C（H+）=10-4 mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为xL，酸的体积为yL，则10-5 mol/L×xL=10-4 mol/L×yL，
所以x：y=10-4：10-5=10：1，
故答案为：10：1；
（3）99℃时，pH1=a的某强酸溶液中C（H+）=10-a mol/L，pH2=b的某强碱溶液C（OH-）=10b-12 mol/L，溶液呈中性，则酸中氢离子的物质的量应等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a=1×10b-12，a+b=14，故答案为：a+b=14．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般