1、选择题  对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是

?[?]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液
B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末
C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液
D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液

参考答案：A．分别加入硝酸银，生成沉淀颜色分别为白色、浅黄色和黄色，可鉴别，故A不选；
B．加入盐酸，CuO溶解生成蓝色溶液，Fe生成无色气体，溶液呈浅绿色，在加热条件下MnO2与浓盐酸反应生成黄绿色气体，活性炭与盐酸不反应，可鉴别，故B不选；
C．加入氢氧化钡溶液，NH4Cl只生成刺激性气体，（NH4）2SO4既生成刺激性气体，又生成白色沉淀，Na2SO4只生成沉淀，NaCl不反应，可鉴别，故C不选；
D．加入一种试剂无法鉴别，应分别加入硝酸酸化，Na2CO3只生成气体，在分别加入硝酸银和氯化钡，可分别鉴别NaCl、Na2SO4，故D选，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  现有A、B、C、D、E、F六种常见的化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、
H+五种，阴离子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五种，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E 溶液。
②向B溶液中滴加D溶液，出现白色沉淀和无色无味的气体， 该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味的气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)写出下列四种化合物的化学式：A__________、B_________、D__________、F__________
(2)C溶液是___________，判断依据是___________________________。
(3)B、D反应的离子方程式是______________________。

参考答案：(1) NaOH；AlCl3；NH4HCO3；AgNO3
(2) H2SO4；0.1 mol/L的E溶液的pH为1，则为一元强酸，相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，故只能是二元强酸H2SO4
(3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH =1;
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是____，一定不存在的 离子是____。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是___（填写序 号），对该错误改正的方法是____ （要作较详细的说明）。
(3)到目前为止，不能肯定溶液中是否存在的离子是____。

参考答案：(1)H+、SO42- ；CO32-、HCO3-
(2)③ ；另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果生成白色沉淀
(3)Na+、NO3-

本题解析：

本题难度：一般