高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(四)

2017-11-05 22:16:34 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、填空题向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸(H3BO3)溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，实验现象为（1）?三种酸由强到弱的顺序是（用化学式表示）(2)?，]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(3) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。
(4) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH ?B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见下图，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____?___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(5) H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）
已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，此温度下该反应的平衡常数K=?，
（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

参考答案：

(4) ①温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应
②＞0
( 5) K===或1.43

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。
方法1___________________________
方法2___________________________

参考答案：方法1、取氨水少许，滴放几滴酚酞指示剂，溶液显红色，然后加入醋酸铵晶体，溶液的颜色变浅，说明氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，NH4+使平衡左移，则氨水是一种弱碱
方法2、取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊指示剂，溶液显红色，说明NH4Cl溶液显酸性，NH4+发生了水解，NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水是一种弱碱

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题 25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1
C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

参考答案：AC

本题解析：A、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，正确；B、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)，又c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) = 0.1mol·L－1，则pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＞0.1mol·L－1，错误；C、根据题给图像知pH＝9.25的混合液中c(NH3·H2O)=c(NH4＋)，pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正确；D、向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体所得溶液为氯化钠与一水合氨的混合液，则有：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)，错误。
考点：考查离子浓度大小比较，三个守恒式得应用。

本题难度：困难

4、选择题有0.1 mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-)

参考答案：C

本题解析：A、溶液①中，醋酸电离产生的C(CH3COO－)=C(H＋)，但溶液中的C(CH3COO－)<C(H＋)，错误；B、溶液①、②等体积混合，混合液的CH3COONa的浓度为0.05 mol，所以混合液中c(CH3COO－)小于溶液③中的C(CH3COO－)，错误；C、溶液①、②等体积混合，混合液的CH3COONa的浓度为0.05 mol，根据物料守恒规律，有c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+)="0.05" mol，正确；D、溶液①、③等体积混合，溶液为酸性，所以C(CH3COO-)> C(Na+)，错误，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小
B．NH3·H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变
D．溶液的pH增大

参考答案：D

本题解析：溶液中发生的水解电离反应为NH3·H2O＋H2O ?NH4+＋OH－ ;A、加入NH4Cl后NH4+浓度增大反应逆向进行，故NH3·H2O电离程度减少，故A错误；B、溶液的电离常数只与温度有关，不随溶液浓度变化，故B错误。C、溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，加入NH4Cl晶体后NH4+浓度增大导电能力增大，故C错误；D、加入NH4Cl晶体后反应逆向进行OH－浓度降低，溶液pH减小，故D正确。

本题难度：简单

首页上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页尾页 4/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点大全《化学基本概..