1、选择题  下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

[? ]
　　　　试剂　　　　　　　　现象　　　　　　　　　　　结论
A．酸性KMnO4溶液 　　　　溶液褪色 　　　　　　　SO2有氧化性
B．　品红溶液 　　　　　　溶液褪色?　　　　　　　SO2有漂白性
C．　NaOH溶液 　　　　　无明显现象?　　　　SO2与氢氧化钠溶液不反应
D．紫色石蕊试液 　　　溶液变红色后不褪色 　　SO2有酸性、没有漂白性

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：
①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；
②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。
该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式 ①______________________；②______________________?
（2）今有10m3的0．1 mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89．6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少？

参考答案：（1）①Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3；②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
（2）25％

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验会产生所描述现象的是（　　）
A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生
B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生
C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生
D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振荡、静置后有紫色沉淀析出

参考答案：A．氯气与水反应生成HCl和HClO，Na2CO3可与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A正确；
B．SO2与BaCl2不反应，将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故B错误；
C．铜和浓硫酸反应生成无色SO2气体，没有颜色，故C错误；
D．将少量新制氯水加入KI溶液中，生成单质碘，再加入CC14，振荡、静置后CC14层呈紫色，不是沉淀，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强
C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42-

参考答案：A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；
D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42-、SO32-，所以原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性