1、选择题  半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)?△H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂）? (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)?△H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（纯硅）
若生产1.00kg纯硅放出的热量为
A.21.44kJ
B.600.20kJ
C.21435.71kJ
D.1965.10kJ

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据关系式1molSiO2 ~ Si(粗硅)~ SiCl4(l)~ 1molSi(纯硅)，△H=△H1+△H2+△H3="660.20" kJ·mol-1
，所以若生产1.00kg纯硅放出660.20 kJ·mol-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正确
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。

本题难度：一般

2、选择题  某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A.H+? Na+? NO3-? SO42-
B.Na+? CO32-? Cu2+? Cl-
C.K+? Na+? Cl-? SO42-
D.K+? Cl-? Ba2+? HCO3-

参考答案：C

本题解析：试题分析：当溶液呈强碱性时，A中H+不能大量共存；当溶液呈强酸性时，B中CO32－不能大量共存，Cu2+有颜色也不能大量共存；当溶液呈强酸性或强碱性时，D中HCO3－都不能共存。
考点：离子共存
点评：HCO3－在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存。

本题难度：困难

3、选择题  在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO、CO、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A.Cu2＋、H＋、NO
B.K＋、H＋、NO
C.CO、OH－、NO
D.K＋、CO、OH－

参考答案：D

本题解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明含有铜离子，则甲中就没有CO32－和OH－，因此乙中含有CO32－和OH－，所以乙中就没有氢离子，所以必需含有钾离子，答案选D。

本题难度：困难

4、填空题  黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：
KNO3＋S＋C

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在 K2Cr2O7 + 14HCl =" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1）     是氧化剂，氧化产物是         ；
（2）此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气       L（标准状况下）

参考答案：（1）K2Cr2O7   ，Cl2 ；（2）3.36L   (各2分)

本题解析：略

本题难度：一般