1、填空题  钛（Ti?）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=______．
反应2Mg（s）+TiCl4（s）

2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______．
（4）在上述产业链中，合成96t?甲醇理论上需额外补充H2______?t?（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是______．

参考答案：（1）因电解饱和食盐水时，Cl-在阳极放电，H+在阴极放电，所以反应的离子方程式是：2Cl-+2H2O?





2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O?





2OH-+H2↑+Cl2↑ ?
（2）按流程图找出反应物和生成物，方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）反应2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ?mol-1
?反应2Mg（s）+TiCl4（s）

2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化．
故答案为：-512?kJ/mol；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
? （4）CO+2H2→CH3OH?
? ?28? 4　 ?32
? X　?Y?96吨
解得：X=84吨? Y=12吨?
? 2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
?497?168?
?Z?84吨
解得：Z=248.5吨
? 2Cl-+2H2O?





2OH-+H2↑+Cl2↑
? 2? 71
?P?248.5吨
解得：P=7吨
所以需额外补充H25t，
故答案为：5
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，两式相减，负极反应为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，
故答案为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在自然界中以游离态存在的金属是（　　）
A．铁
B．金
C．钠
D．铝

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．活泼金属钠用电解法冶炼
B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到
C．汞的冶炼只能用还原剂法
D．铝的冶炼一般用还原剂法

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱； 三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
[? ]
A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用其相应的盐如熔融态的AlCl3
B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaCl，电解时阴极都是Cl-失电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。乙池中阳极的电极反应式是_____________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
写出乙池中总反应的离子方程式____________________。
甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为___________________。
若乙池转移0．02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。

参考答案：（1）碳；铁；4OH--4e-==2H2O+O2↑
（2）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；2H2O+O2+4e-==4OH-；氧化反应；Cl2+2KI==I2+2KCl；13

本题解析：

本题难度：一般