1、选择题  短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是?
A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体? B．A和D可形成直线型分子
C．原子半径C＞D＞B? D．B的氢化物的沸点较D的高

2、选择题  X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质—定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应

3、填空题  （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式?▲?；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为?▲?。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量??▲?生成。

4、推断题  五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是?，非金属性最强的是?（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是?（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为?，其中存在的化学键类型为?；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为?；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为?；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为?；
（6）单质E与水反应的离子方程式为?。

5、填空题  （6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是?。
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为?（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为?。
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC反应的化学方程式为
?。