1、实验题  Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_____________________，反应方程式为______________________________；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是_____________________，反应的离子方程式为________________________；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是_____________，反应的离子方程式为________________________。

参考答案：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；通入过量的CO2；CO32-+ CO2+H2O==2HCO3-；饱和的NaHCO3溶液；HCO3-+H+==H2O+CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ ="=" CO2↑ + H2O
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O
C．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH- + H2↑
D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2="=" CO32- + H2O

参考答案：A

本题解析：碳酸钙是难溶性物质，用化学式表示，B不正确；C不正确，煤油配平，应该是2Na + 2H2O ="=2" Na+ + 2OH- + H2↑；D不正确，生成物碳酸钙是难溶性的物质。用化学式表示，答案选A。
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是?（?）
A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中
CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3↓
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

参考答案：A．过氧化钠投入水中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙、二氧化碳和水应写化学式，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a?L分成两等份．一份加入含b?mol?NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c?mol?BaCl2才能使SO42-完全沉淀，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=(b-2c)mol0.5aL=2b-4camol/L．
即原溶液中硝酸根的浓度为2b-4camol/L．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单