1、选择题  充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为
A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q

参考答案：A

本题解析：先列出丁烷、CO2、KOH与ΔH的反应关系，找出KOH与丁烷的燃烧热ΔH的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。
据关系式
C4H10—4CO2—8KOH? — ΔH
8mol? ΔH
0.5mol? Q
知ΔH=16Q。

本题难度：一般

2、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是?
A.某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

参考答案：D

本题解析：试题分析：A 中还可能是强酸的酸式盐所以A错；CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，存在电荷守恒：一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）是定值，c（Ag+）="Ksp(AgCl)/" c(Cl-) ，同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，所以B错；C选项中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），因为PH=5.6，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），所以C错；D中pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5，10-4.5/ 10-6.5 =100，正确
考点：溶液的酸碱性判定，溶度积计算，离子守恒，PH值计算。
点评：本题综合性较高，涉及了简单的化学计算，以及化学原理的运用。

本题难度：困难

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，1mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。
B.常温常压下，23g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。
C.标准状况下，22.4L CHCl3中含有的分子数为NA。
D.在标准状况下，22.4L H2中含有氢原子数为2NA。

参考答案：D

本题解析：1mol/L NaCl溶液体积未知，A错误。常温常压下，23g Na变为Na2O时失去的电子数为NA。标准状况下，22.4L CHCl3为液体，C错误。在标准状况下，22.4L H2为1mol含有氢原子数为2NA。

本题难度：困难

4、选择题  某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为
A.Fe2+、2
B.Ba2+、0.5
C.Al3+、1.5
D.Mg2+、1

参考答案：D

本题解析：H＋、NO3-共同存在可氧化Fe2+、SO42－与Ba2+生成沉淀，A、B排除；由电荷守恒可排除C

本题难度：简单

5、选择题  将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为
A.1：1：1
B.2：1：1
C.1：1：2
D.2：1：2

参考答案：B

本题解析：试题分析：1L的0.1mol·Ｌ－１的K２SO４溶液Ｋ＋有0.2mol, SO４２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ－１的Al２（SO４）３溶液, Al3＋0.4mol。但Ｋ＋、Al3＋浓度分别为0.1mol·Ｌ－１、0.1mol·Ｌ－１。所以其Ｋ＋、Al3＋体积比2比1才可，K＋2L，Al3＋1L此时两者都是0.4mol, SO４２－为0.8mol,所以加水1L,才使K＋、Al3＋、SO４２－的浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。故选B。
考点：化学计算

本题难度：一般