1、实验题  现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管
⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有?(填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为?。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是?(填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是?(填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有?(填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

参考答案：(10分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  把2mol/LCuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）．请计算：
（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；______
（2）混合液中H+、Cu2+、Cl-的物质的量浓度；______
（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中FeCl2的物质的量浓度．______．

参考答案：（1）根据稀释定律，c（CuCl2）=2×12=1mol/L，c（HCl）=2×12=1mol/L，
故答案为：c（CuCl2）=1mol/L；c（HCl）=1mol/L；
（2）HCl、CuCl2完全电离，混合溶液中c（H+）=c（HCl）=1mol/L，c（Cu2+）=c（CuCl2）=1mol/L，c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）=3mol/L，
故答案为：c（H+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（Cl-）=3mol/L；
（3）反应后的溶液全部是FeCl2溶液，c（FeCl2）=12c（Cl-）=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

参考答案：D

本题解析：A错，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为9NA；B错，无溶液的体积，无法计算；C错，标准状况下，已烷不是气体；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是
A．1∶1∶1
B．3∶2∶2
C．3∶2∶3
D．1∶1∶3