1、选择题  某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，此氧化物的化学式为（　　）
A．NO
B．NO2
C．N2O4
D．N2O5?

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（?）
A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA；

3、填空题  （14分)? 0.012Kg?12C所含的碳原子数约为? ①?个；3.01×1023个氢分子的物质的量为? ②?mol；标况下，2.24L CO的物质的量为? ③?mol，其中原子数目共有? ④?个；1g CO与? ⑤?g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为? ⑥?，密度之比为? ⑦?。

4、计算题  （14分）将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：
（1）铁粉的物质的量是?
（2）写出其反应的离子方程式
（3）盐酸的浓度（计算过程）：
（4）生成H2在标准状况下的体积为______
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则稀硫酸的浓度为________。

5、填空题  （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。