1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．1mol?L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol?L-1
C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位
D．以g?mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

参考答案：A、1mol?L-1的氯化钠溶液是指1molNaCl溶于水配置成1L溶液时该溶液的浓度，故A错．
B、溶液浓度是均一的，与所取溶液的体积大小无关，故B错．
C、摩尔质量指物质的量为1mol的物质含有的质量，单位是g/mol，故C错．
D、以g/mol为单位时，物质的量为1mol的物质含有的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故D正确．
故选D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

参考答案：C

本题解析：A、1mol甲醇中含有C—H键的数目是3NA，错误；B、缺少溶液体积，无法计算OH－的数目，错误；C、Na2O2与H2O反应，每生成1mol氧气转移2mol电子，所以产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA，正确；D、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

参考答案：C

本题解析：根据第③④两组反应减少的固体的质量相等，可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应，反应铁的质量为11.2g，物质的量为0.2mol，第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = （0.4+0.2）÷0.1="6" mol·L－1，　　第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g，故应有铜溶解，剩余物质为未反应完全的铜，
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y，
根据反应方程式有2x+2y=0.4，根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92，
联合解为x=0.11mol，y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol，铁的物质的量为0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1；
第①组反应中6g金属中n(Fe)="n(Cu)" = 0.05mol，反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol，反应后溶液中n(Fe3＋) = 0.6－0.2="0.4" mol　，c(Fe3＋) =" 4.0" mol·L－1　
故答案为 C。

本题难度：一般

4、选择题  下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA个K+
B．1L溶液中含0.9NA个K+
C．2L溶液中K+?浓度为1.2mol/L
D．1L溶液中含0.6NA个K+

参考答案：A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA，故B错误；
C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/，L故C错误；
D、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

参考答案：C

本题解析：选项A不正确，因为溶液的体积不是1L；溶液是均一的，所以选项B中取出的溶液你的仍然是2mol/L的；由于容量瓶的规格没有480ml的，所以需要配制500ml，则需要胆矾的质量是0.5mol/L×0.5L×250g/mol＝62.5g，选项C正确；选项D不正确，根据可知，溶液的浓度是相同的，答案选C。

本题难度：一般