1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

参考答案：A

本题解析：A． 在任何化合物中正负化合价的代数和为0．因为O的化合价是负价，Na的化合价为+1价，所以非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价。正确。B．非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。错误。C． 有些非金属元素如O、F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。错误。D．不是所有的非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。如H2CO3、H3PO4无强氧化性。错误。

本题难度：一般

2、选择题  向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）?（?）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH-+CO2=HCO3-
B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-
D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

参考答案：C

本题解析：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。对A，若OA=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO3，反应为CO2+OH—=HCO3—；对B，若OB=BC，说明生成HCO3—消耗的H+与HCO3—产生CO2消耗的H+相等，则Ｍ中的溶质为Na2CO3；对C，OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；对D，3OB=BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为Na2CO3～NaHCO3，故c（NaHCO3=2c(Na2CO3)。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：A、氯气的水溶液可以导电，是因为Cl2与H2O反应生成了HCl等电解质，错误；B、漂白粉可杀菌消毒，明矾可用来吸收水中的悬浮性杂质，作用原理不同，错误；C、Cl2与H2O反应生成HClO，HClO起漂泊作用，正确；D、检验Cl?，不能用HCl酸化，错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关做法一定不会引起爆炸的是（?）
A．在面粉加工厂的车间内吸烟
B．光照氯气和甲烷混合气
C．点燃H2和Cl2的混合气体
D．室温时在空气中点燃纯净的甲烷

参考答案：D

本题解析：面粉厂内飘浮的面粉颗粒易燃烧，达到一定浓度，遇到明火易因剧烈燃烧发生爆炸；氯气和甲烷混合气在光照下极易反应，易发生爆炸；H2与Cl2在点燃条件下剧烈反应，易发生爆炸；纯净的甲烷能在空气中安静地燃烧。

本题难度：简单

5、选择题  在一集气瓶充入

参考答案：集气瓶充入12体积H2，14体积N2，14体积Cl2，光照使之爆炸后发生的反应是H2+Cl2=2HCl，气体反应前后气体体积不发生变化，但倒置于水槽中氯化氢极易溶于水，水会进入集气瓶，14体积H2与14Cl2恰好反应生成12体积HCl气体，剩余14体积的氮气和14体积的氢气不溶于水，置于水槽中氯化氢全部溶于水，水上升的体积为氯化氢气体的体积12体积；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般