1、选择题  下列说法中不正确的有（　　）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化．
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个

参考答案：①氯气和烧碱、石灰乳都能生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确．
②氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，故错误．
③高温条件下，二氧化硫能和碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，所以能减少二氧化硫的排放，故正确．
④正常雨水的PH=5.6，酸雨的PH值小于5.6，故错误．
⑤室温下，浓硫酸与铜片不反应，故错误．
⑥氯气易液化，液氯中不含氢离子，导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，故正确；
⑦常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，所以浓硫酸可以用铝制容器盛放，故正确；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故错误．
故选C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列常用干燥剂中：①无水CaCl2?②碱石灰?③浓H2SO4?④P2O5，可以用来干燥Cl2的是（　　）
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：①无水CaCl2?是中性物质，和氯气不反应，所以可以用来干燥氯气，故正确；
②碱石灰是碱性物质，和氯气能反应，所以不能用来干燥氯气，故错误；
③浓H2SO4?是酸性物质，和氯气不反应，所以可以用来干燥氯气，故正确；
④P2O5是酸性物质，和氯气不反应，所以可以用来干燥氯气，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列对氯气的说法不正确的是（　　）
A．氯气是由舍勒发现的
B．干燥的氯气不能使有色布条褪色
C．氯气不能支持燃烧
D．用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好

参考答案：A． 1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色，故B正确；
C．任何发光，发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，氢气和氯气发生H2+Cl2点燃.2HCl，所以氯气可以支持氢气燃烧，故C错误；
D．氯气与水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，具有强氯化性的HClO、ClO-，可以杀死细菌、病毒，同时引入副产物H+、Cl2、Cl-，臭氧用作水消毒时，不存在二次污染问题，还兼有脱色、除味等功效，用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸能使染料和有机色质褪色
D．次氯酸不稳定，易分解

参考答案：A

本题解析：A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，是利用强酸制取弱酸原理，说明次氯酸比碳酸的酸性还弱，碳酸是弱酸，故此反应说明次氯酸也是弱酸。故选A。
其余选项都是说明了次氯酸的氧化性、漂白性和稳定性。不能说明次氯酸是弱酸。
点评：了解次氯酸的性质和弱酸的判断方法（测一定浓度溶液的pH法、测对应盐溶液的酸碱性等等）。

本题难度：一般

5、填空题  某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为?，气体单质D对应元素在周期表中的位置为?。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因?。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为?，该反应体现气体A具有?性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为??。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为?。

参考答案：（1）Cl2O；第二周期第ⅤA族
（2）2HClO=2HCl+O2
（3）3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；?氧化
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl。A与氨气生成离子晶体C，C是NH4Cl，由于氯元素的化合价发生变化，氨气中的氮化合价必然升高，其氧化产物是N2，这利用了A的氧化性

本题解析：本题是元素及化合物综合运用题。A的相对分子质量为29×3=87，而Cl的相对原子质量为35.5，所以Cl原少至少为2个，这样O为1个，A合理的分子式为Cl2O；根据化合价规律，A溶于水生成弱酸B为HClO；值得注意的是A和氨反应方程式的书写，是近几年高考考查能力最多的一种体验，要用心学会如何书写。另外最后一问是“离子晶体”证明设计，要设法证明既有NH4+又有Cl-离子存在，这才是完全理解题意，设计步骤要完整规范。

本题难度：一般