参考答案：C

本题解析：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且生成新物质，A、B正确；化学反应不一定能引起物质状态的变化，C错误；任何一个化学变化必定伴随着能量的变化，常以热量的形式表现出来，D正确，答案选C.
考点：化学变化的实质

本题难度：一般

2、填空题  工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝                  ； H2的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式                        。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中增大的措施有               。
a．升高温度         b．充入He气        c．再充入2 molH2      d．使用催化剂

参考答案：（11分）
（1）0.075mol·L－1·min－1（2分）    0.75（或75%）（2分）
（2）CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1（2分）
（3）4 mol－2·L－2（2分）  减小 （1分）
（4）C（2分）

本题解析：（1）由图可知，CO浓度变化量为1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，△t=10min，则v（CO）=0.75mol/L÷10min=0.075mol/（L?min）,氢气的平衡转化率为1.5/2=0.75。
（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热，故答案为：放热；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；不能；
（3）           CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始浓度(mol/L):  1     2       0
转化浓度(mol/L): 0.75    1.5    0.75
平衡浓度(mol/L): 0.25    0.5      0.75
平衡常数K="0.75/(0.75" ×0.52 )=4mol－2·L－2
因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小；
（4）使增大，化学平衡应正向移动，但升高温度时化学平衡逆向移动，恒容条件下充入He气化学平衡不移动，使用催化剂化学平衡不移动，在恒容条件下再充入1molCO和2molH2，压强增大，化学平衡正向移动，符合题意，故c正确，故答案为：c。
考点：本题考查的是化学原理知识，涉及化学反应速率计算、转化率计算、平衡常数的计算、热化学方程式的书写、平衡常数的应用等。

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．漏写生成水的离子反应；
D．电荷不守恒．
解答：A．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．稀硫酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．氯化铁溶液与铜粉反应的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应的书写，注意离子方程式的书写规则和各离子的电荷是否守恒，明确沉淀、气体、水在离子反应中保留化学式即可解答，题目较简单．

本题难度：困难

4、选择题  化学反应速率最主要取决于 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。
A.是否使用催化剂
B.反应物的性质
C.反应的温度
D.反应的压强

参考答案：B

本题解析：试题分析：化学反应速率最主要取决于反应物的性质，即内因，B正确，强于选项都是外因，答案选B。
考点：考查影响反应速率因素的判断
点评：该题的关键是明确影响反应速率的因素分为内因和外因两种，但决定性因素是内因，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol  请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                            。

参考答案：Ⅰ.（1）小于    （2）＜  Ⅱ.Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol

本题解析：Ⅰ.（1）氢气燃烧是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。
（2）应用气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水时放出的能量多，则2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜572 kJ。
Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量，则该反应的热化学方程式Cu(s)+1/2O2(g)＝CuO(g) △H＝－157kJ/mol。
考点：考查反应热的计算以及热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应热与反应物和生成物总能量的相对大小是答题的关键。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般