1、选择题  下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
B．盐酸与金属镁反应
C．石灰石高温煅烧
D．水的分解

参考答案：B

本题解析：A 是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量
B 是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量
C 是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量
D是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量
故选B

本题难度：一般

2、选择题  关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是 (? )
A．2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

参考答案：C

本题解析：根据氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热量，A正确；同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6 kJ ÷2＝285.8kJ，B正确；C不正确，因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，不是分子数；反应热与化学计量数成正比，因此选项D也正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对热化学方程式含义以及反应热与化学计量数关系的了解掌握情况，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  已知：①＝H2O（g） △H1＝a kJ， ②＝2H2O（g）△H2＝b kJ，
③＝H2O（l） △H3＝c kJ， ④＝2H2O（l）
△H4＝d kJ。下列关系式中正确的是（?）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
将①×2就可得到②，所以△H2=2△H1,即2a=b,两者均是放热反应，故2a＝b＜0，C正确；
A、不正确，c＜a＜0，③生成液态水，放热多，△H更小；B、b和d均小于0；D、c和d均小于0，D不正确。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)
A．反应速率不变，Z的产量减少
B．反应速率增大，Z的产量增大
C．反应速率增大，Y的转化率降低
D．反应速率减小，Z的产量增大

参考答案：C

本题解析：升高温度正逆反应速率都是增大，由于正方应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，生成物的产量减少，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

5、选择题  已知在298K、101kPa时，
（1）??（2）
（3）??（4）?
下列关系式中正确的是
A．2a=b<0
B．a<c<0
C．b>d>0
D．2c=d>0

参考答案：A

本题解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于0.由于液态水的能量高于气态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以答案选A。

本题难度：简单