1、填空题  将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。
B组：_________________________________。

参考答案：A组：Na+、K+、CO32-、OH-
B组：Cu2+、H+、NO3-、Cl-（可互换）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子，能在指定溶液中共存的是
①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－
② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－
③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋
⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－
①③      B．②④⑤       C．①②⑤           D．③⑥

参考答案：C

本题解析：①无色溶液中HCO3－与OH－不能共存，故错误；② 使pH试纸变深蓝色的溶液是碱性溶液，
K＋、CO32－、Na＋、AlO2－可以共存，故正确；③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液可能是酸性、或碱性溶液，HCO3－均不能共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液，Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－可以共存，故正确；⑤使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋可以共存，故正确；⑥pH=0的溶液是强酸溶液，Fe2＋、NO3－不能共存，故错误；
考点：离子共存问题

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中的离子一定能大量共存是　
A．含有大量OH－的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－
B．含有大量H+的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、OH－
D．含有大量CO32－的溶液：Ca2+、Na+、NO3－、SO42－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中HCO3－和H＋不能大量共存；C中Fe3＋和SCN－以及OH－不能大量共存；D中CO32－和Ca2＋不能大量共存，因此正确的答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。则下列说法正确的是(? )
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
C．新制氯水与碳酸氢钠不反应
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

参考答案：D

本题解析：A项因为温度不变，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液的K值相等；B项甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈红色，黄色是pH＞4.4；C项新制氯水主要有盐酸、次氯酸、氯气，盐酸与碳酸氢钠反应；D项根据酸越弱，对应盐的水解程度越大，因为醋酸酸性强于次氯酸强于碳酸氢根离子，则等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]，正确。
点评：综合考查了溶液中电解质的电离、水解等知识，属于中等难度。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-、SO42-
③由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④澄清透明溶液中：MnO4-、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-．
A．③④
B．②④
C．①②
D．③⑤

参考答案：①因加入Al能放出H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若在碱溶液中，OH-离子与Fe2+、Al3+结合生成沉淀，若在酸溶液中，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，NO3-、S2-发生氧化还原反应，即该组离子一定不能大量共存，故①错误；
②pH=11的溶液中存在大量的OH-离子，但该组离子在碱性条件下不发生反应，则能够大量共存，故②正确；
③由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则该组离子一定不能大量共存，故③错误；
④因该组离子之间不发生反应，能得到澄清透明溶液，则能够大量共存，故④正确；
⑤使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在较多的H+离子，在酸溶液中，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则该组离子一定不能大量共存，故⑤错误；
显然②④正确，故选B．

本题解析：

本题难度：一般