1、填空题  (7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H2S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO4溶液、③CuSO4溶液、④浓HNO3、⑤浓H2SO4中的一种除去H2S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为?。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3混合溶液中的变化过程：?。

参考答案：③　　(CH3COO)2Pb? Cu2++H2S= CuS↓+2H+
H++OH-=H2O? H++ CO32-= HCO3-?H+ +HCO3- =H2O+ CO2↑

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  向存的大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A．K+、Br-、CO32-
B．Al3+、H+、MnO4-
C．NH4+、Fe3+、SO42-
D．Ag+、Ca2+、NO3-

参考答案：A．该组离子之间不反应，通入足量的NH3后，仍不反应，故A正确；
B．通入足量的NH3后，生成的碱分别与Al3+、H+反应，则不能共存，故B错误；
C．通入足量的NH3后，生成的碱与Fe3+反应，则不能共存，故C错误；
D．通入足量的NH3后，一水合氨与Ag+结合生成络离子，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（　　）
A．Na+Ba2+Cl-SO42-
B．K+AlO2-NO3-OH-
C．H+NH4+Al3+SO42-
D．H+Cl-CH3COO-NO3-

参考答案：A、Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B、离子存在于溶液中能大量共存，加入氨水后也不产生沉淀，故B正确；
C、加入氨水后生成Al（OH）3沉淀，故C错误；
D、H+与CH3COO-反应生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是
A．在无色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水电离出的c（H+）= 10-12 mol·L?1的溶液中：Cl- 、HCO3-、NO3-、NH4+
D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42?、HCO3?、MnO4?中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是
A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42?
B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl?
C．肯定没有K+、HCO3?、MnO4?
D．肯定没有K+、NH4+、Cl?

参考答案：A

本题解析：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子。①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K＋,综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-，答案选A。

本题难度：一般