1、选择题  在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（?）
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

参考答案：D

本题解析：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），即该反应为吸热反应，所以若生成1 mol Fe，则吸收的热量为a kJ，故A错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C错误；在该温度下K = 0.263，所以
K=c(CO2)/c(CO)=0.263，将c(CO)="0.100" mol/L代入可以得到c(CO2)="0.0263" mol/L，故D正确。
点评：本题考查了可逆反应、化学平衡、K的计算的知识，这些知识的是高考考查的重点，本题难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是
[? ]
A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D、ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量相同
B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石稳定
C．氢气的燃烧及氢气还原氧化铜的反应都是放热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

参考答案：B

本题解析：等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量前者多些。氢气的燃烧是放热反应，氢气还原氧化铜的反应是吸热反应。1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

本题难度：一般

4、选择题  下列说法或表示方法中正确的是（?）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

参考答案：D

本题解析：A、等质量的硫蒸气和硫固体相比，硫蒸气具有的能量高，分别完全燃烧，前者放出的热量多，错误；B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石具有的能量高，金刚石不如石墨稳定，错误；C、燃烧热是1mol由可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-285.8kJ·mol－1，错误；D、浓硫酸溶于水放热，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ，正确。

本题难度：一般

5、选择题  金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（?）
A．Q1<Q2
B．石墨不如金刚石稳定
C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

参考答案：B

本题解析：在相同的外界条件下，物质所含有的能量越低，该物质就越稳定。由于石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。所以等质量的金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定。由于等质量的金刚石含有的能量比石墨高，当它们完全燃烧时所放出的热量金刚石就比石墨要多。即Q1<Q2。因为石墨和金刚石都是碳元素的单质，根据质量守恒定律可知，若二者的质量相等，则其完全燃烧，产生的二氧化碳一样多。因此错误的说法为B。

本题难度：一般