1、选择题  下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是
A 镀锌铁板? B. 镀铜铁板? C. 镀锡铁板? D. 镀铅铁板

参考答案：A

本题解析：铁主要是电化学腐蚀，当铁在原电池中做正极即可牺牲阳极保护铁不受腐蚀

本题难度：一般

2、选择题  在原电池中，正、负极发生的反应分别是
A.氧化反应、还原反应
B.氧化反应、氧化反应
C.还原反应、还原反应
D.还原反应、氧化反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

参考答案：C

本题解析：钢铁腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+

本题难度：简单

4、填空题  (14分)根据下图所示装置回答问题：

（1）装置A中a电极的电极反应式为                                 ，b电极的电极反应式为                                     ；
（2）装置B中C为           极，电极反应式为                   。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为           L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为               。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作      极，另一极反应为             。

参考答案：⑴O2＋4e－＋2H2O = 4OH－  2H2－4e－＋4OH－= 4H2O
⑵阳(1分)  4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑   ⑶3.36L ⑷0 ⑸阳(1分)  Cu2＋＋2e－=Cu

本题解析：装置A为以氢氧化钾为电解质溶液的氢氧燃料电池，a为正极、b为负极；B为电解池，铁电极为阴极、C为阳极；（1）装置A中a为正极，电极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－，b为负极，电极的电极反应式为2H2－4e－＋4OH－= 4H2O；（2）装置B中C为阳极，电极反应为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑；（3）铁为阴极，电极反应为Cu2++2e－= 2Cu，生成0.3mol铜转移电子0.6mol，a极上消耗O2 0.15mol,在标准状况下的体积为3.36L L;（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，转移电子0.1mol，装置B中生成氢离子0.1mol，氢离子浓度为1 mol/L，溶液的pH为0；（5）电解精炼铜，则粗铜作阳极极，另一极为精铜，反应为Cu2＋＋2e－=Cu。
考点：本题考查电化学原理。

本题难度：困难

5、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
[? ]
A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般