1、选择题  我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应
。该反应中被氧化的元素是
A．C
B．N
C．N和S
D．N和C

参考答案：A

本题解析：反应中的碳元素由0价升至+4价，被氧化，，而氮、硫元素化合价均降低，被还原，故选A

本题难度：一般

2、选择题  某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是

A．还原剂
B．氧化剂
C．氧化产物
D．还原产物

参考答案：A

本题解析：根据题给插图知，该物质在氧化还原反应中失电子生成A，作还原剂，选A。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O2 =" Hg" + SO2
请回答：
HgS与O2的反应中，氧化剂是?，每生成1molHg转移电子的物质的量为?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（　　）
A．根据硅元素守恒，生成沉淀23.4g
B．所得溶液pH＜7
C．根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L
D．所得溶液c（Na+）＞e（C?l-）+2c（SiO32-）+c（HSiO3-）

参考答案：n（Na2O2）=15.6g/78g?mol-1=0.2mol，n（Si）=8.4g/28g?mol-1=0.3mol，n（HCl）=6.72L/22.4L?mol-1=0.3mol
由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
? 2?4? ?1
?0.2mol? ?0.4mol? 0.1mol
? ?Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
? 1? ?2? 1? 2
0.3mol 0.6mol? 0.3mol? 0.6mol
根据反应的量可知，反应了0.2mol硅单质，剩余0.1mol硅单质，生成的氢氧化钠全部反应；生成硅酸钠为0.2mol
? Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
? 1? 2?1? 1
0.2mol? 0.4mol? 0.2mol? 0.4mmol
根据上述反应可知硅酸钠剩余，氯化氢全部反应；反应了硅酸钠0.15mol，生成硅酸0.15mol；生成氯化钠0.3mol；
A、硅元素未全部反应，得到的沉淀为0.1mol硅单质和0.15mol硅，质量为0.1mol×28g?mol-1+0.15mol×78g?mol-1=14.5g，故A错误；
B、所得溶液为剩余的硅酸钠溶液，水解显碱PH＞7，故B错误；
C、根据上述计算生成氯化钠0.3mol，浓度为0.3mol/0.2L=1.5mol?L-1故C错误；
D、所得溶液中存在电荷守恒为c（Na+）+C（H+）═C（Cl-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）+C（OH-），最后溶液C（OH-）＞C（H+），所以c（Na+）＞C（C?l-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）；故D正确；
故选 D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是(? )　
A．Cl2→HClO+HCl
B．NH4+→NH3
C．NH3→NO
D．P2O5→H3PO4

参考答案：C

本题解析：氯气溶于水即可生成次氯酸和盐酸，该反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂；B中不是氧化还原反应；C中氮元素的化合价升高，需要加入氧化剂；D中P元素的化合价不变，不是氧化还原反应，溶于水即可生成磷酸，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。解答该题需要注意的是一些歧化反应，例如选项A。

本题难度：一般