1、填空题  Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．
①石灰乳作用______．
②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是______．

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①______；②______；③检验SO42-是否被洗涤除去；④______；⑤低于100℃干燥．
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：
①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于
250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是______．
（2）计算合金中Cu的质量分数______．

参考答案：Ⅰ（1）①石灰乳与氯气发生反应：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，石灰乳除去未反应氯气，防止氯气污染空气，故答案为：除去未反应氯气，防止氯气污染空气；
②空气中含有氧气，O2与H2SO3反应生成H2S04，所以反应液中SO42-的浓度随反应时间增大更多，
故答案为：O2与H2SO3反应生成H2S04；
（2）用MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤为：
①边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，用少量水洗涤2～3次；
③检验SO42-是否被洗涤除去；
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤低于100℃干燥，可得高纯MnCO3．
故答案为：边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液pH＜7.7；过滤，用少量水洗涤2～3次；用少量C2H5OH洗涤；
Ⅱ（1）淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，
故答案为：淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变；
（2）由②可知发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
根据关系式2Cu～～～～～～2Cu2+～I2～～～～2S2O32-，
? ? 2? 2
?n（Cu）?0.01100mol/L×6.45×10-3L×5
所以?n（Cu）=0.01100mol/L×6.45×10-3L×5=5.5×6.45×10-5mol，
合金中Cu的质量分数为5.5×6.45×10-5mol×64g/mol1.1g×100%=2.064%，
故答案为：2.064%．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）组装好仪器后必须进行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是______．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是______；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______（填写编号）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是______．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是______；能得出的结论是______（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是______（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FexOy中

参考答案：（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；新制氢氧化铜浊液需要氢氧化钠溶液过量，在碱性溶液中才会和醛基反应生成氧化亚铜红色沉淀，制备过程为在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液，
故答案为：检验装置气密性；在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液；
（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，
故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；
（3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2△

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如下图所示。

请回答下列问题：
(1)称量样品所用的仪器为__________，将样品研细后再反应，其目的是__________。
(2)装置a的作用是_________。
a、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 c、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________。
(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是__________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为__________。
(6)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是__________。（填编号）

参考答案：(1)电子天平 ；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应?
(2)b、d?
(3)把装置中的二氧化硫气体全部吸收
(4)20.00?；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色?
(5)80％?
(6)②

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）
A．

制备氢氧化亚铁并观察其颜色
B．

石油的分馏实验
C．

制备并检验氢气的可燃性
D．

浓硫酸稀释

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验不能达到目的的是
[? ]
A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单