1、选择题  下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A．Ba(OH)2
B．H2SO4
C．Na2O2
D．CaCl2

参考答案：C

本题解析：A错，Ba(OH)2为含有极性键的离子化合物；B错，硫酸为共价化合物，不是离子化合物；C正确，Na2O2含有非极性键的离子化合物；D错，CaCl2只含有离子键无共价键的离子化合物；

本题难度：一般

2、选择题  金属钠晶体为体心立方晶格（如下图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为

[? ]

A．
B．
C．
C．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列晶体中，熔点最高的是（?）
A．KF
B．MgO
C．CaO
D．NaCl

参考答案：B

本题解析：四种物质形成的晶体均是离子晶体，离子晶体中离子键越强，物质的熔点越高，形成离子键的离子的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。阴离子比较大小顺序为O2－＞F－＞Cl－，阳离子大小顺序为K＋＞Ca2＋＞Na＋＞Mg2＋，所以答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）

[? ]
A．8；BaTi8O12
B．8；BaTi4O9
C．6；BaTiO3
D．3；BaTi2O3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(　?　)
A．KCl、H2SO4、S
B．金刚石、Na3PO4、Mg
C．NH4F、SiO2、Ar
D．H2O、干冰、SiO2

参考答案：C

本题解析：考查晶体类型的判断。通过离子键形成的晶体是离子晶体，通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体。通过金属键形成的晶体是金属晶体。通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体。所以A中分别是离子晶体、分子晶体、分子晶体。B中分别是原子晶体、离子晶体、金属晶体。C中分别随离子晶体、原子晶体、分子晶体。D中分别是分子晶体、分子晶体、原子晶体。因此答案是C。

本题难度：一般