1、简答题 （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
| 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
| 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
|
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
| H2O
| 3 mol/L
稀硫酸
| 0.05mol/L KMnO4溶液
|
1
| 3.0
| 2.0
| 2.0
| 3.0
| 1.5
|
2
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 2.7
|
3
| 1.0
| 4.0
| 2.0
| 3.0
| 3.9
|
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
| 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
| 再向试管中加入少量固体
| 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
|
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
| H2O
| 3 mol/L
稀硫酸
| 0.05 mol/L KMnO4溶液
|
4
| 3.0
| 2.0
| 2.0
| 3.0
|
| t
|
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。
2、选择题 在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是
组号
| 温度（℃）
| Na2CO3浓度（mol/L）
| HCl浓度（mol/L）
|
A
| 10
| 0.1
| 0.2
|
B
| 20
| 0.2
| 0.2
|
C
| 10
| 0.2
| 0.4
|
D
| 20
| 0.2
| 0.4
|
3、选择题 500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1 mol O2乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．无法判断
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