1、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（?）。

A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B．HCl + NaOH====NaCl+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

参考答案：B

本题解析：由图可知3区为复分解反应，且一定不是氧化还原反应，而A中氯元素、C中铁元素、D中—1价氧元素化合价均有变化是氧化还原反应，答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸??ml（计算保留两位小数）。
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需??。

参考答案：（1）13.6
（2）250 ml容量瓶，胶头滴管

本题解析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。(1.84×103g/L×V×98%)÷98g/mol=0.25L×1.0mol/L.解得V="0.0136L=13.6ml." （2）在配制物质的量浓度的溶液时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 ml容量瓶。

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
A．AB
B．A2B2
C．AB2
D．AB3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g?cm-3、质量分数为36.5%）完全反应．求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．

参考答案：（1）密度为1.19g?cm-3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化锰的物质的量为4.35g87g/mol=0.05mol，则：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
?1? ? 1
0.05mol? n（Cl2）?
故n（Cl2）=0.05mol
被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，
故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol；
（3）n（Cl2）=0.05mol，用石灰乳吸收，则：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2? 1? 1
0.05mol?n（CaCl2）? ?n[Ca（ClO）2]
所以n（CaCl2）=n[Ca（ClO）2]=0.05mol×12=0.025mol，
故可得漂白粉的质量为：0.025mol×111g/mol+0.025mol×143g/mol=6.35g，
答：氯气全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量为6.35g．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语错误的是（?）
A．氯化氢分子的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．苯的分子式：C6H6
D．氯的原子结构示意图：

参考答案：A

本题解析：氯化氢属于共价化合物，电子式中不能出现离子，正确的电子式为，A错误，其他选项都正确。答案选A。
点评：这类题基础，但是在高考中出现的几率高。

本题难度：简单