参考答案：（1）烧杯、玻璃棒
（2）稀盐酸铁粉
（3）将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净
（5）FeCl3在水中存在如下平衡 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体
（6）CE
（7）2∶3
（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解

本题解析：（2）为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉；（4）做此种类型的题时，首先要明确沉淀以上所含杂质，此题中的杂质是Na+、Cl-，检验沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以。（5）因为FeCl3易水解，且HCl易挥发，加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发，所以不能得到FeCl3固体。（6）悬浮在水中的花粉小颗粒也能做布朗运动。向胶体中加入少量的酸、碱、盐，会中和胶体所带的电荷，使胶体发生聚沉，所以向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色Fe(OH)3沉淀，但过量的硫酸还会和Fe(OH)3沉淀发生反应生成硫酸铁。CuSO4属于重金属盐，使蛋白质变性。（7）是有关混合物的计算，设FeCl3为x mol，FeCl2为y mol，
，，依据Cl、Fe守恒3x mol+2y mol="0.12" mol，x mol+y mol="0.025" mol×2，解得x=0.02，y=0.03。（8）因为FeCl3易水解，所以其制备应在无水的条件下进行，即C装置中应干燥，并防止水分进入。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
Ⅰ．定性检验

参考答案：(1)否（2分）?（2）Fe3O4 + 8H+ ="==" Fe2+?+ 2Fe3+ + 4H2O；（2分）
Fe + 2H+ ="==" Fe2+?+ H2↑（2分）；? 2Fe3+ + Fe ="==" 3Fe2+?（2分）
（3）过滤，洗涤（2分）；?坩埚、泥三角（2分）。
（4）n（Fe3O4）=" 0.0100" mol （2分）? n（Fe）=" 0.0200" mol（2分）
（无保留3位有效数字每空得1分）

本题解析：（1）由于在单质铁的存在下，铁离子是不可能存在的，所以不能确定是否含有四氧化三铁。
（2）有无色气体逸出，说明含有单质铁，反应的方程式是Fe + 2H+ ="=" Fe2+?+ H2↑；又因为还可能存在四氧化三铁，所以还可能发生的反应是Fe3O4 + 8H+ ==Fe2+?+ 2Fe3+ + 4H2O、2Fe3+ + Fe ="==" 3Fe2+。
（3）沉淀从溶液中分离出的方法是过滤，且在过滤之后还必需洗涤；固体的灼烧需要坩埚，而坩埚需要放在三脚架的泥三角上。
（4）设混合物中四氧化三铁和铁的物质的量分别是x和y。由于最终得到的是氧化铁，所以应该有232x＋56y＝3.44、（3x＋y）×160＝4.00，解得x＝0.0100 mol，y＝0.0200 mol，即铁是0.0200 mol，四氧化三铁是0.0100 mol。

本题难度：一般

5、实验题  （4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

（1）写出该反应的化学方程式?
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：?
?

参考答案：（4分）
（1）写出该反应的化学方程式3Fe + 4H2O（g）?Fe3O4 + 4H2
（2）①产生的H2太少，②水蒸气过多

本题解析：
A产生水蒸汽，B、Fe与水蒸汽反应，C、干燥H2，D、导出H2。
⑴化学方程式3Fe + 4H2O（g）?Fe3O4 + 4H2；⑵H2的含量低，可能量①产生的H2太少，或②水蒸气过多

本题难度：一般