1、选择题  把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（?）
A．Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3 Al2O3
B．Fe(OH)2 Al(OH)3 ；FeO Al2O3
C．Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4 Al2O3
D．Fe2O3 Al2O3；Fe(OH)2 Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：溶解后为Fe2+和Al3+，加入硝酸后被氧化为Fe3+和Al3+，加入氨水后生成沉淀为Fe(OH)3 ?Al(OH)3 ；加热分解得到氧化物，故A正确。

本题难度：一般

2、选择题  有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是

A. X固体可能是碘单质
B. 图中所示反应均为氧化还原反应
C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）
D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

参考答案：B

本题解析：H溶液呈浅绿色含亚铁离子，I溶液呈棕黄色含Fe3＋，X固体为还原剂，而碘单质无法将Fe3＋还原为Fe2＋，故A错误；C气体为强氧化性气体，1mol C与H溶液完全反应转移电子数不一定为NA，若为氯气则为2NA，故C错误；E可能为稀的强酸溶液如盐酸，则无需防止其水解，D错误；图中所示H、I溶液的转化反应为氧化还原反应，E转化为H需加还原剂X，也是氧化还原反应，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是?（?）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol　
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

参考答案：A

本题解析：
答案：A
反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀n mol FeO·FeyCrxO3，由铬原子守恒得B选项正确。1 mol Cr2O72－在反应中得6 mol 电子，1 mol Cr2O72－反应中转移的电子数为6×1mol ＝ 3nx mol，C选项正确。沉淀中FeO的化合价没有变化，由得失电子守恒得3nx=ny， 3x＝y? D选项正确。而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

本题难度：困难

4、选择题  下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)2

参考答案：C

本题解析：A项赤铁矿的主要成分应是Fe2O3而不是Fe3O4；B项铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，不是Fe2O3；C项正确；D项浓硝酸氧化性强，产物应为三价铁。
点评：熟记铁及其化合物的相关性质，此题属于简单题型

本题难度：一般

5、选择题  下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是
A． NH3
B．FeCl3溶液
C． FeCl2溶液
D． NaHCO3溶液

参考答案：C

本题解析：题中所示的反应现象是往含有Fe2+的溶液中滴加碱溶液时发生的现象，故选C。2+的性质
点评：本题考查的是有关Fe2+的性质，考查的知识源自于教材，旨在考查对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。

本题难度：一般