1、选择题  下列元素中非金属性最强的是
A.氯
B.氧
C.氟
D.溴

参考答案：C

本题解析：试题分析：O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强； Cl、F、Br同主族，F的原子序数最小，则非金属性强，显然选项中非金属性最强的为F，故选C．
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

本题难度：简单

2、选择题  由H、D.T和35Cl、37Cl生成的氯化氢用一种仪器测定其分子的质量时，所得的数值应有
A.3种
B.2种
C.6种
D.5种

参考答案：D

本题解析：试题分析：生成的氯化氢分别是H35Cl 、D 35Cl、T 35Cl、H 37Cl?、D 37Cl 、T 37Cl，相对分子质量分别是36、37、38、38、39、40。故所得的数值应有5种。
考点：相对原子质量的计算

本题难度：困难

3、选择题  蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A.液面下
B.液面上
C.支管口
D.任何位置

参考答案：C

本题解析：分析：根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度．
解答：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高，我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，
故选C．
点评：本题考查蒸馏，温度计可以测量气体、液体、固体的温度，需要注意的是在不同的实验中位置不同，作用也不同．

本题难度：简单

4、选择题  能够直接鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液的试剂是
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．
解答：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；
B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；
D、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钡以及氯化钠均不反应，无法鉴别，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中，正确的是
A.NaHCO3═Na++H++CO32-
B.MgCl2═Mg2++Cl2
C.H2SO4═2H++SO42-
D.KClO3═K++Cl-+3O2-

参考答案：C

本题解析：分析：强电解质的电离不可逆，弱电解质的电离可逆，离子团不能拆开．
解答：A、碳酸钠中的碳酸氢根离子团不能拆开来写，应为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B、MgCl2不能电离出氯气分子，应为MgCl2═Mg2++2Cl-，故B错误；
C、硫酸是强酸，属于二元酸，完全电离出两个氢离子和硫酸根离子，故C正确；
D、氯酸钾中的氯酸根离子团不能拆开，应为KClO3═K++ClO3-，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了学生电离方程式的书写方法，注意离子团不能拆开这一细节，难度不大．

本题难度：简单