1、选择题  X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是
A.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

参考答案：A

本题解析：根据XYZ4的化学式看，该物质是含氧酸或者含氧酸盐，应考虑Z元素为氧元素，而Y和Z同主族，所以Y元素为硫元素，所以XYZ4中的酸根为SO42-，并且三元素序数和为44，所以X元素为20号元素钙，最终确定该物质为CaSO4,确为一微溶于水的盐类，且硫元素和钙元素也确能形成离子化合物CaS，所以选项A正确。

本题难度：困难

2、选择题  下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是
A.SiCl4是原子晶体
B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时不能升华
D.NaCl比MgCl2更容易熔化

参考答案：B

本题解析：考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
分析：由表格中的数据可知，SiCl4、AlCl3为分子晶体，NaCl、MgCl2为离子晶体，单质B为原子晶体，以此来解答．
解：A．由表格中的数据可知，SiCl4的熔沸点较低，则属于分子晶体，故A错误；
B．由表格中的数据可知，单质B的熔沸点很高，则可能为原子晶体，故B正确；
C．由表格中的数据可知，AlCl3的熔点比沸点较低，所以在加热时能升华，故C错误；
D．由表格中的数据可知，NaCl的熔点高，则MgCl2比NaCl更容易熔化，故D错误；
故选B．

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
A.H2
B.H2O
C.CO2
D.CH4

参考答案：C

本题解析：含氢元素肯定就不能所有原子都外层8电子结构，H为2电子稳定结构。
答案选C。
点评：考查8电子的稳定结构。

本题难度：困难

4、选择题  有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A.BC.CC>A

参考答案：B

本题解析：重点考查了微粒半径的大小比较：首先是电子层数越大半径越大，如果层数相同则核电荷数越大半径越小。三元素在周期表中的位置关系如图所示：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述错误的是
A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱
B.Na、Mg、Al原子半径依次减小
C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，第ⅦA自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以选项D是错误的。其余都是正确的，答案选D。

本题难度：困难