1、选择题  向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1= V2-V1
D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

参考答案：B

本题解析：A、AgNO3溶液与I－和Cl－均可产生AgI和AgCl沉淀，但直接生成黄色AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，更难溶，故A正确；B、AgI是难溶电解质，难溶电解质放入水中会发生极少量的电离使溶液中有少量I－，故B错误；C、溶液中I－和Cl－的物质的量相等，即反应需要的银离子物质的量相等，V1= V2-V1，故C正确；D、因为Ag2S的溶解度比AgI小得多，所以发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知：25℃时，KSP[Mg( OH)2] =5.61× 10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
[? ]

A． 25℃时，饱和Mg( OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B． 25℃时，在Mg( OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C． 25℃时，Mg( OH)2固体在20 mL 0.0l moI/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg( OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg( OH)2不可能转化为MgF2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4?mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1?L?0.2?mol/L?HF溶液中加入1?L?0.2?mol/L?CaCl2溶液．则下列说法不正确的是
[? ]
A．25℃时，0.1?mol/L?HF溶液中pH>1
B．Ksp(CaF2)随温度的变化而变化
C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D．该体系中有CaF2沉淀产生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（  ）
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小