1、选择题 对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）?c（OH-）=KW，存在着c（M+）?c（X-）=Ksp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ ）
①20mL?0.01mol?L-1KCl溶液
②30mL?0.02mol?L-1CaCl2溶液
③40mL?0.03mol?L-1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL?0.05mol?L-1AgNO3．
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
2、选择题 将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（?）
A．产生的沉淀是AgCl
B．产生的沉淀是AgF
C．产生的沉淀是AgCl和AgF
D．AgF溶于水
3、填空题 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．
4、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
CuSO4 +Na2CO3
| 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
|
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
|
CuSO4 +Na2S
| 主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
|
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）
|
据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
5、简答题 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH
Al（OH）3
3.0
5.2
Fe（OH）3
1.5
2.8
Fe（OH）2
7.6
9.7
Mg（OH）2
8.0
12.4
|
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______．
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：______．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：______．
考试问吧
