1、选择题  化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示正确的是
[? ]
A．NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216O
D．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式___________ 。
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系__________ 。
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 __________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）。实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是 ___________。
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式_____________ 。

参考答案：（1）Na2O2（NaH）
（2） c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
（3）①3NO2+H2O== 2HNO3+NO?；
②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2
③4NO+3O2+2H2O== 4HNO3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．1L?0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42-)?>?c(NH4+)?>?c(Fe2+)?>?c(OH-)>?c(H+)
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+?c(H+)?=?c(HCO3-)?+?c(OH-)?+?c(CO32-)
C．常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)>?c(Cl-)?=?c(CH3COOH)
D．25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)?>?c(C2O42-)?>?c(H2C2O4)?

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  回答下列各小题：
（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液
__________（填“>”“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。
（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将
__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的为
_________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。
（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中由大到小的顺序为
_______________。
（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_____________________。

参考答案：（1）=
（2）中性；
（3）高于；10-12；10-10；9:11；
（4）②>③>①
（5）①>③>④>②

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ? ）
A．碳酸溶液中，H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1
D．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④＞③＞①＞②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单