1、填空题 实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:
(1)根据实验要求填表:
应量取Na2CO3?10H2O的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ______ ______ ______
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(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______;
A.用适量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡.
B.用电子天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热).
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作______;若加蒸馏水时不慎超过了刻度______;若定容时俯视刻度线______.
参考答案:(1)需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×286g/mol=14.3g;
配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液,需要500mL容量瓶;
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,故需要的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙,故还需玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管,
故答案为:14.3;500mL;烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为:BCAFED,
故答案为:BCAFED;
(3)未洗涤烧杯、玻璃棒,少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;
若加蒸馏水时不慎超过了刻度,所配溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低;
定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,
故答案为:偏低;偏低;偏高.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害,卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4?消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
3、选择题 某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已潮解
B.所用NaOH中含有NaCl杂质
C.向容量瓶加水定容,俯视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗涤完后,未用氢氧化钠润洗
参考答案:A、所用NaOH已潮解,实际称量的氢氧化钠的质量偏小,氢氧化钠的物质的量偏小,导致所配溶液的浓度偏低,故A不符合;
B、所用NaOH中含有NaCl杂质,实际称量的氢氧化钠的质量偏小,氢氧化钠的物质的量偏小,导致所配溶液的浓度偏低,故B不符合;
C、向容量瓶加水定容,俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故C符合;
D、若用氢氧化钠润洗,少量氢氧化钠会沾在容量瓶内壁,氢氧化钠的物质的量会偏大,导致所配溶液的浓度偏高,故不能用氢氧化钠溶液润洗,所以容量瓶用蒸馏水洗涤完后,未用氢氧化钠润洗,对所配溶液浓度无影响,故D不符合;
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 (1)用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)______.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流.
参考答案:(1)98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=1000ρw98=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,配制1.84mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为V=0.1×1.8418.4=0.01L=10mL,应选择10ml量筒,因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确顺序为:EFGCHF,
故答案为:EFGCHF;
(2)A、容量瓶是带有活塞的仪器,使用前要检查是否漏水,故A正确;
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,不能够使用待配溶液润洗,否则导致配制的溶液浓度偏高,故B错误;
C、容量瓶的定量仪器,只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不能 91EXAM.org用于溶解,应该在烧杯中溶解,故C错误;
D、无论配制的试样是液体还是固体,都不能在容量瓶中溶解,应该在烧杯中溶解或稀释,故D错误;
E、定容完成后,需要摇匀配制的溶液,方法为:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,故E正确;
F、在向容量瓶转移液体时,要用玻璃棒引流,避免液体留到容量瓶外面,故F正确;
故选BCD.
本题解析:
本题难度:一般
5、实验题 某学生进行实验需要90mL 2.00mol/L-1的NaOH溶液,该生利用中学实验室条件进行溶液配制,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,必须用到的是_____________
A.锥形瓶? B.200mL容量瓶?C.量筒? D.胶头滴管 E.100mL容量瓶? F.天平
(2)该生需要称量的NaOH固体质量为____________;若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线和规格(或容积)外还应标有________,在使用前必须的操作是_______________。
(4) 如图所示,下列实验操作与方法正确的是:(?)
(5)配制完毕后,教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作,你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______________
A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B.将溶解后的溶液立即转入容量瓶
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中
D.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线
E.定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容时仰视容量瓶刻度线
参考答案:(1)DEF
(2) 4.0g;玻璃棒、烧杯
(3)温度;检漏
(4)A?
(5)BE
本题解析:
本题难度:一般