参考答案：Ⅰ(1)NaNO2　0.75　(2)②⑤　
(3)② (4)D
Ⅱ.(1)＋1　(2) 2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I3－

本题解析：Ⅰ（1）根据反应的方程式可知，亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，所以亚硝酸钠是还原剂。HI中I元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol。
（2）根据反应的方程式可知，该反应是在酸性条件下进行的，所以必须选用的物质有淀粉碘化钾试纸和食醋，答案选②⑤。
（3）使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，这说明在反应中亚硝酸钠是氧化剂，得到电子，所以选择的应该是还原剂，NH4＋中的氮元素处于最低价态，具有还原性，所以选择的试剂是氯化铵，即答案选②，反应的方程式是。
（4）A中的OH－与NH4＋不能大量共存；B中溶液显酸性，则NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存；C中的CH3COO－和H＋不能大量共存，所以答案选D。
Ⅱ.（1）在Cu2HgI4中，Hg显＋2价，I是－1价，所以铜是＋1价。
（2）在反应中铜的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子，而碘元素碘化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式应该是2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I3－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念，并结合电子得失守恒进行列式计算和判断即可。

本题难度：一般

2、填空题  (7分)工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：
（1）用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ·mol。

在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。
（2）异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：
HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。
①上述反应的氧化剂是____________。
②配平后方框内应填写____________。
③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。

参考答案：（1）2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol （2）NO2；4H2O；6mol

本题解析：（1）根据能量变化关系图可知反应的热化学方程式为① 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H＝－566kJ/mol。又因为固体S单质生成l molSO2(g)的焓变为296kJ/mol，则该反应的热化学方程式为②S(s)+O2(g)==SO2(g) △H＝－296kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到2CO(g)+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H＝－270kJ/mol；
（2）①HNCO中C为+4价，则氮元素是－3价。根据方程式可知，反应后NO2中氮元素由+4价降低到0价，得到4个电子，NO2是氧化剂。HNCO中氮元素由－3价升高到0价，失去3个电子，作还原剂，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:4。根据原子守恒可知还有水生成，因此配平的化学方程式为8HNCO+6NO2＝7N2+CO2+4H2O。
②根据以上分析可知，配平后方框内应填写4H2O。
③33.6L标准状况下NO2的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol，反应中得到1.5mol×4＝6mol电子。
考点：考查盖斯定律的应用以及氧化还原反应的有关判断、配平与计算

本题难度：一般

3、填空题  已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO72-+____Fe2++____
H+→____R3++____Fe3++____H2O
(1)x值为____。
(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。
(3)发生还原反应的是____；还原产物是____。

参考答案：(1)2
(2)RxO72-+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O
(3)RxO72-；R3+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

参考答案：C

本题解析：酸性条件下具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；中氮的化合价为＋5价，中氮的化合价为－3，故1 mol 发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL? 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：VO2+与H2C2O4的物质的量比为2：1，即：2VO2+ + 1H2C2O4→2VOn+ + 2CO2，反应中有2个电子的转移，V由+5价降至+4价，得n=2

本题难度：一般