1、简答题  (10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是?、?。
(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有(填离子符号)?，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式?。
(3)我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个，多写若有一个错误，本题不得分)?。

参考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+? Cu2++Fe=Cu+Fe2+
(2)Fe2+? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(其它答案合理也给分)

本题解析：氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，有Fe3+和Cu2+，因此，加入足量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+? Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2）向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，说明没有Fe3+，滴加少量氯水，立即变为红色，说明有Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）浓硫酸具有氧化性，可以和不活泼金属反应，也可以和碳单质反应，方程见答案。

本题难度：一般

2、填空题  已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO72-+____Fe2++____
H+→____R3++____Fe3++____H2O
(1)x值为____。
(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。
(3)发生还原反应的是____；还原产物是____。

参考答案：(1)2
(2)RxO72-+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O
(3)RxO72-；R3+

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）       ＋               ＋       ＋       ＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质         ，被还原的元素是          。
（3）反应中1 mol氧化剂得到       mol电子。

参考答案：（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）
（2）FeSO4  N （各2分）  （3）4 （2分）

本题解析：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原。
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子。
考点：本题考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

4、填空题  过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是?。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①?；②?。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为?。
（4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：

参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量的NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或提高产品的产率）；（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）82.91%? 5 CaO2·8H2O?～?5 H2O?～? 2 KMnO4
n(CaO2·8H2O)=n(KMnO4)= ×0.0200mol/L×23.03mL×10-3L/mL=1.1151×10-3mol，所以CaO2·8H2O的质量分数为：=82.91%

本题解析：（1）根据题意可知：用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+ 8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3是因为①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②通入过量的NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或提高产品的产率）。（3）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2; 2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O.当达到滴定终点时会观察到溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（4）由方程式得关系式为：5CaO2·8H2O ～2KMnO4。消耗的KMnO4溶液的体积为{(24.04－1.02)+( 25.03－2.00)+( 23.24－0.20)}ml÷3=23.03ml.n(CaO2·8H2O)=n(KMnO4)= ×0.0200mol/L×23.03mL ×10-3L/mL ="1.1151" ×10-3mol 。所以CaO2·8H2O的质量分数为：=82.91%。2·8H2O的制备原理及操作注意问题、滴定终点的判断、物质含量的测定的知识。

本题难度：一般

5、简答题  现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol?B转移5mol?电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______．?生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol?D时，转移电子数为______?mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为?c?mol?L-1?的M溶液与0.2mol?L-1?的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______?（浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．

参考答案：短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na2O2，D为O2，E为黑色粉末，由A溶液E

本题解析：

本题难度：一般