1、选择题  等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：由于稀H2SO4是过量的，所以与Zn发生反应时放出的氢气按照Zn来计算。若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液，就会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样Zn、Cu及硫酸就形成了原电池，加快娿制取氢气的速率。但是由于消耗了一部分Zn，所以放出的氢气的量比不滴加要少一些。因此表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的应该为D。

本题难度：一般

2、选择题  草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是?
A．该反应的还原产物是CO2
B．该反应右框内的产物是OH－
C．配平该反应后，H＋计量数是6
D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

参考答案：C

本题解析：A不正确，CO2是氧化产物；B不正确，应该是水；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子，草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，根据电子的得失守恒可知，选项C正确，D不正确，答案选C。
点评：该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关概念和电子的得失守恒进行判断即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。

本题难度：一般

3、选择题  中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是
A．液态金属铅中含有离子健
B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气
C．可溶性铅盐会引起中毒
D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成

参考答案：C

本题解析：A．金属铅是金属晶体。在液态铅中含有金属健。错误。B．20.7g铅的物质的量20.7g÷207g/mol=0.1mol,Pb是+2价的金属，所以与足量稀盐酸反应生成氢气0.1mol,在标准状况下体积为2.24L。错误。C．Pb是重金属，不慎误服可溶性铅盐会引起中毒。正确。D．液态金属铅是由于其中的金属阳离子与自由电子之间通过金属键作用而形成。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（?）
A．Al跟NaOH溶液共热
B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和水共热
D．Al2（SO4）3和过量的NH3·H2O

参考答案：D

本题解析：铝跟氢氧化钠、铝盐与过量的氢氧化钠反应都是得到偏铝酸钠；C项不反应。

本题难度：一般

5、选择题  三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(　　)
A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

参考答案：D

本题解析：NF3中N是+3价,F是-1价,HNO3中N是+5价,故此反应是歧化反应,被氧化与被还原的原子都是N,画出双线桥,就可以得出反应中NF3既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂;反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1∶2;若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.4 mol e-,由题给方程式知,白雾是由HF形成的,红棕色气体是由NO氧化成NO2所致。

本题难度：一般