1、填空题  化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式)           。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式                   、                   。

参考答案：（1）Na2CO3（2）H++OH-=H2O    2H++CO32-=CO2↑+ H2O

本题解析：碳酸钠因其水溶液显现碱性而俗称纯碱。在物质的分类上属于盐。酸都电离产生氢离子H+，氢氧化钠电离产生OH-， Na2CO3电离产生CO32-，故发生上述两个离子反应，离子方程式略。
考点：考查化学物质与俗称及离子方程式等知识。

本题难度：一般

2、实验题  （21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有                                       ；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；                             
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；                         
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；                                   
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸                                        
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液                           
C．向氨水中滴加MgCl2溶液                                          

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3）  A．偏低
B．无影响  C．偏高  D．无影响
（4）  A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑  B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+

本题解析：（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；
（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，实际上根据容量瓶的规格，要配制100毫升的溶液，故称取NaH CO3的质量为0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上沾有溶质，故所配制的溶液的浓度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水，不影响最后溶液的体积，不无影响；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，故浓度偏高；D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液减少，但不影响浓度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸；碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，盐酸拆成氢离子和氯离子，反应生成氯化钠拆成离子，故离子方程式写成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠，故离子方程式写成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铵，故离子方程式写成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析，离子方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中，正确的是                              (　　)
A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋2H2↑