1、填空题 实验室需要250mL 1mol?L-1的Na2CO3溶液,现有如图仪器:
(1)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品有______、______等(填仪器名称).
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个操作步骤:
A.转移 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.冷却
其正确的操作顺序应是BE______DF(补填序号).
(3)由计算可知,在称量操作中,需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______.
参考答案:(1)操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙,尚缺的仪器或用品有:250mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;
(2)操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,其正确的操作顺序应是:BEGACADF,
故答案为:GACA;
(3)需要碳酸钠的质量为:m=0.25L×1mol?L-1×106g/mol=26.5g,
故答案为:26.5g.
本题解析:
本题难度:一般
2、简答题 (一)要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是______(填序号)
①称取8g?NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g?NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g?NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL?5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,用该硫酸配制,选取的容量瓶规格为250mL,则需要量取______mL的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时,实验仪器有:
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶? ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为______→______→④→______→______.
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有______.
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中.
参考答案:(一)①要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL,应称量m(NaOH)=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解,最后溶液的浓度约为2mol/L,故①正确;
②不能在量筒中溶解,量筒只能用来量取液体的体积,故②错误;
③不能在容量瓶中溶解,容量瓶只能用来配制溶液,故③错误;
④用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液,n(NaOH)=0.2mol.倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中,最后溶液的浓度约为2mol/L,故④正确.
故答案为:①④;
(二)(1)c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,故答案为:18.4;
(2)应配制溶液的体积为250mL,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,
所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L,解得:x=62.5mL.
故答案为:62.5;
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用100mL量筒量取(用到胶头滴管)18.4mol/L的浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,恢复室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
故答案为:②⑥④⑦⑤;
(4)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,会使溶液体积偏小,浓度偏大,故①正确;
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗,会使溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大,故②正确;
③定容时仰视观察液面,会使溶液体积偏大,溶液浓度偏小,故③错误;
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水,会使溶液浓度偏下,故④错误;
⑤用量筒量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒,洗液也转移至容量瓶中,会使溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大,故⑤正确,
故答案为:①②⑤.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低.该学生得出了以下原因,其中是使溶液浓度偏低的原因的是( )
A.容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B.在转移溶液时不小心洒落瓶外
C.在烧杯中溶解了氢氧化钠后,趁热将溶液到入容量瓶,并迅速配成了溶液
D.定容时,俯视刻度线
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 在配制一定物质的量浓度的溶液时,不会用到的仪器是
[? ]
A.烧杯
B.烧瓶
C.容量瓶
D.玻璃棒
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 实验室里需要480mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液,以下配制操作正确的是( )
A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液
D.称取8.0g胆矾,配成500mL溶液
参考答案:需要480mL溶液,实际只能配置500ml,配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液,溶质的物质的量为:n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol,需要溶质的质量为:m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g,
或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g.
A.应称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液,水的体积不等于溶液的体积,故A错误;
B.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液,故B正确;
C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液,溶液的浓度为0.100mol?L-1,故C正确;
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液,故D错误.
故选BC.
本题解析:
本题难度:一般