1、选择题
A．2.4×10－7 mol·L－1
B．0.1×10－7 mol·L－1
C．
mol·L－1
D．c(OH－)无法确定
参考答案：A
本题解析：无论在什么条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)。
本题难度：简单
2、选择题 向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是
A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
参考答案：C
本题解析：A、设Cu2O的物质的量为
mol，则Cu的物质的量为
mol，则可得等式：
，解得
，则
。故选项A正确。
B、混合物与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol。转移的电子数为0.6mol，设生成NO的物质的量为
，则可得关系式：
，解得
，因此其在标准状态下的体积
。因此选项B正确。
C、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol，需消耗硝酸0.8mol，又反应生成0.2mol的NO，需硝酸0.2mol。因此总共需要硝酸的物质的量为1mol；又混合物与酸反应后硝酸剩余0.2mol，因此整个过程中硝酸的物质的量为
，其浓度
，故选项C说法错误。?
D、混合物反应生成Cu(NO3)2 的物质的量为0.4mol，可知与NaOH反应生成的Cu(OH)2的物质的量为0.4mol，需要NaOH的物质的量为0.8mol。而整个反应消耗的NaOH的物质的量为1mol，因此有0.2mol的NaOH与硝酸反应，故选项D正确。综上，答案选C。
点评：金属与硝酸的反应属于中学化学的重点内容，应重点掌握。需注意硝酸无论浓稀均具有氧化性。同时在做此类涉及计算的选择题时，应利用好质量守恒定律。
本题难度：简单
3、实验题 人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
(3)滴定时，根据现象___________________________________
即可确定反应达到终点。
(4)滴定的实验数据如下所示：
实验编号
| 待测血液的体积/mL
| 滴入KMnO4溶液的体积/mL
|
1
| 20.00
| 11.95
|
2
| 20.00
| 13.00
|
3
| 20.00
| 12.05
|
?
经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。
参考答案：(1)100 mL容量瓶、胶头滴管 稀H2SO4 偏小
(2)5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色
(4)1.2
(5)小
本题解析：(1)硝酸本身具有强氧化性，若用硝酸酸化高锰酸钾溶液，硝酸参加氧化还原反应，滴定时会使高锰酸钾溶液的消耗量减少，从而使所测结果偏小。(4)三组数据中，第二组数据为离群数据，舍去，另两组数据取平均值，由关系式：Ca2＋～
KMnO4，可得血液样品中Ca2＋离子的浓度为：
。
本题难度：一般
4、实验题 (8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量_________________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________________________________________________形成产物的化学键放出的总能量。
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_____________________________________________________________________________。
(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_________________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，电池反应为_________________。
参考答案：(1)放?大于?小于
(2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多
(3) b电极? H2-2e-====2H+? 2H2+O2====2H2O
本题解析：H2、O2电池的形成，在于反应2H2+O2====2H2O反应可发生。电池的负极H2失电子，正极O2得电子，故负极为a，正极为b，负极反应：H2-2e-====2H+，正极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-，总反应式为2H2+O2====2H2O。
本题难度：简单
5、填空题 （9分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：__________________；负极的电极反应式：_______________。
（3）下图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：_____________________________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
参考答案：(1)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－624 kJ·mol-1 (2分)
(2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ (2分) N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑ (2分)
(3)①Cu2＋＋2e－＝Cu (1分) ②112 (2分)
本题解析：（1）1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量(25℃时)，则1molN2H4即32g在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ×32＝624 kJ热量，因此表示N2H4燃烧热的热化学方程式是N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－624 kJ·mol-1。
（2）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，因此该原电池中正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极是肼失去电子，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑。
（3）①锌与电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为Cu2＋＋2e－＝Cu。
②铜片质量变化为128g，即电解128g铜时失去电子的物质的量是
×2＝4mol，因此根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是22.4L，所以需要空气的体积是22.4L×5＝112L。
考点：考查热化学方程式书写以及电化学原理的应用
本题难度：一般
考试问吧
