1、选择题 关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．醋酸的电离常数为Ka，CH3COO-的水解常数为Kh，则Ka·Kh=Kw
2、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（?）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1
3、选择题 氢气是未来的理想能源，理由是(? )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境? ③用于制取H2的水资源丰富? ④密度小，便于运输
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
4、实验题 （9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴?作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视?，
当?时即为滴定终点。有关数据如下：
滴定序号
| 待测溶液体积（单位：mL）
| 所消耗盐酸体积（单位：mL）
|
滴定前读数
| 滴定后读数
| 消耗盐酸体积
|
1
| 20.00
| 0.50
| 20.60
| V（平）=
________
|
2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
|
(2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为?
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
5、计算题 (8分) 25℃时，若体积为Va、pH＝a 的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。则：
（1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）?，其理由是?。
（2） a值可否等于5（填“可”或“否”）?，其理由是?。
（3）a 的取值范围?。
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