1、选择题  将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl-的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
A．2mol/L
B．1mol/L
C．0.5mol/L
D．0.1mol/L

参考答案：设氯化钠的物质的量为xmol，氯化镁的物质的量为ymol，溶液中含有的氯离子的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，
根据混合物质量和氯离子的物质的量列式为：

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  实验室配制500mL?0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL?②250mL?③500mL?④1?000mL，本实验应选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有______，实验中该仪器的作用是______．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
④容量瓶原来有少量水：______．

参考答案：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；
（2）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL，故选③；
（3）还必须使用的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起搅拌和引流作用，故答案为：玻璃棒；搅拌和引流；
（4）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
④容量瓶原来有少量水，溶质和溶剂的量都不变，所以配制溶液浓度无影响；
故答案为：偏低；偏高；偏低；无影响．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质各1mol，质量最大的是                              (     )
A．O2　　　　
B．H2O　　
C．H2
D．CO2