1、填空题  填写下面空白：
（1）浓度对化学平衡移动的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动。增大生成物浓度或减小反应物浓度都会使平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（2）温度对化学平衡移动的影响： 升高温度平衡向_______（填“放”或“吸”）热反应方向移动。降低温度平衡向_______（填“放”或“吸”）热反应方向移动。
（3）压强对化学平衡移动的影响：对于有气体参加的反应，增大压强（由于缩小容器的容积）平衡向气体体积_______（填“扩大”或“缩小”）的反应方向移动。减小压强（由于扩大容器的容积）平衡向气体体积_______（填“扩大”或“缩小”）的反应方向移动。

参考答案：（1）正；逆
（2）吸；放
（3）缩小；扩大

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：N2?（g）+3H2?（g）?

2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动
B．平衡向正反应方向移动
C．H2浓度增大
D．NH3浓度减小

参考答案：A、可逆反应：N2?（g）+3H2?（g）?



2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、可逆反应：N2?（g）+3H2?（g）?



2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，H2浓度减小，故C错误；
D、增大N2浓度，即反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，氨气浓度增大，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各表述与示意图一致的是

[? ]
A．图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
[? ]
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．
②该反应的平衡常数表达式K=______．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______．（填字母）
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为______．

参考答案：（1）依据反应和图象分析判断：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），气体的物质的量减少，反应是熵减少的反应△S＜0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：C；
（2）二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则：
①v（CO2）=0.75mol/L10min=0.075mol/（L?min）；
故答案为：0.075mol/（L?min）；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数表达式K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)，
故答案为：c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)；
③措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是：
A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故A错误；
B、将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量，平衡正向进行，故B正确；
C、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；
D、再充入l molCO2和4molH2，增大压强平衡正向进行，故D正确；
故选：BD；
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时，放出热量
=362.9kJ×1mol×32g/mol16g=725.8kJ，故甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1．

本题解析：

本题难度：一般