1、填空题  （14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的?极，材料是?，该极上出现的现象是?，写出该电极的反应式?。
（2）a可能为?
A、铜? B、银? C、铁 D、石墨
（3）c溶液是?
A、CuSO4溶液? B、AgNO3溶液? C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为?克。

参考答案：（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu – 2e-? =? Cu2+
（2） BD?（3）B?（4）21.6

本题解析：由Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+知，铜失电子，Cu – 2e-? =? Cu2+，做负极，不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。

本题难度：简单

2、选择题  1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)? (? )
A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1
B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移的电子数是l.204×1022个
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

参考答案：C

本题解析：本电解槽的阴阳极反应为：
阳极：Ag－e－=Ag＋?阴极： Ag＋＋e－=Ag
故溶液中银离子的浓度不变。

本题难度：简单

3、简答题  某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．
（1）该实验所用的石墨棒须经过预处理：先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷水中．这种预处理的目的是______．
（2）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是______．
（3）断开S1，闭合S2后的各电极的反应式______．

参考答案：（1）如果石墨棒表面光滑，生成的气体在电极上无法保存，所以不能形成燃料电池，这样处理的石墨表面变得粗糙，且具有吸附性，使生成的气体在石墨棒上保存，为下一步实验作基础．
故答案为：使石墨棒表面变得粗糙，有利于吸附气体．
（2）要使发光二极管发亮，必须有电流通过，当打开S1、关闭S2 时，电极和电解质溶液之间不能形成原电池，所以无电流通过；
关闭S1，该装置形成电解池，电解一段时间后，阴极上有氢气生成，阳极上有氧气生成，且处理过的石墨棒有吸附性，所以两极上存在气体；
打开S1，关闭S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，有电流通过二极管，所以二极管发亮．
故答案为：关闭S1，电解一段时间后，打开S1，关闭S2．
（3）打开S1，关闭S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，负极上氢气失电子生成氢离子；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子．
故答案为：
正极：O 2+2H2O+4e-=4OH-
负极：2H2-4e-=4H+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
[? ]
A．NaOH
B．H2SO4
C．AgNO3
D．Na2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。
试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是                   。
（2）该燃料电池的化学反应方程式为                                       ；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式            。
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为               ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是            ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为               。

参考答案：(1) C4H10   (2)2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
(3)2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 
(4)1.456     0.13mol   1.3Mo l/L

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以该燃料电池中发生氧化反应的物质是C4H10；（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以丁烷在负极通入，氧气在正极通入，所以总反应式为2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O。（3）电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（4）0.26NA的电子的物质的量为0.26mol,根据正极反应式O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－可知，消耗的氧气的物质的量为0.065mol, 体积（标况）为1.456L；根据2Cl－-2 e－= Cl2↑，通过0.26mol电子，生成的氯气的物质的量是0.13mol；生成0.13mol氯气的同时生成NaOH0.26mol，物质的量浓度为1.3mol/L。
考点：考查原电池、电解池原理及有关计算。

本题难度：一般