1、选择题  对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）
A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

2、选择题  已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

3、填空题  现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

4、选择题  对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是?
[? ]
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动?
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动?
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动?
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
[? ]
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应