高考化学知识点总结《化学反应与能量》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学反应与能量》考点特训（2017年冲刺版）(十)

2017-11-05 23:17:20 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1?mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C.由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下，=0.1?mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应；
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
D．常温下， $\text{[math]}$ =0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性．
解答：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，氢离子与I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，则不能共存，故C错误；
D．常温下， $\text{[math]}$ =0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题下列物质只含有非极性键的是（?）
A．H2O
B．HCl
C．NaOH
D．O2

参考答案：D

本题解析：同种原子之间的共价键为非极性共价键，H2O 中是两个极性H—O键，故答案为D

本题难度：一般

3、选择题下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

参考答案：C

本题解析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论是增大压强还是使用催化剂，化学平衡都不移动，因此b的压强不一定比a大，错误；B．图2表示CO与压强发生生成CO2的反应过程，由于反应物的能量比生成物高，所以该反应是放热反应，正确；C．由图像在温度是T1时首先达到平衡，由于升高温度化学反应速率加快，可知温度T1>T2, 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，即增大了体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说氢气浓度是增大，正确；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以产生溶液中离子的浓度变化小，pH变化也小，所以I表示盐酸，II表示醋酸，溶液的pH越大，离子浓度就越小，溶液的导电能力就越弱，所以溶液导电性c<b<a,错误。
考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡、溶液稀释等中的应用的知识。

本题难度：困难

4、选择题通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）
A．SiH4
B．CH4
C．H2O
D．NH4+

参考答案：C?

本题解析：通过分析中心原子最外层电子数、与其它原子成键数目，得出中心原子是否所含孤对电子。例：H2O分子中心原子O，最外层有6个电子，与H原子形成2个共价键，所以O有2对孤对电子。

本题难度：一般

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