1、选择题  应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是
[? ]
A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3?
B．氧化性：Al3+?>Mg2+ >?Na+
C．离子半径：Cl->S2->O2-?
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1?mol?A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8?L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。

参考答案：(1)H
(2)共价
(3)3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)①NH4+＋OH－H2O＋NH3↑；②SO32-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl－＋2H＋

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验的描述正确的是? (　　)
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性
C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

参考答案：C

本题解析：本题是一道实验题，涉及到化学药品的保存、由实验现象判断实验结论、坩埚和pH试纸的使用方法，较易。由于氢氧化钠具有腐蚀性，能与玻璃塞作用，经长时间作用后使瓶塞打不开，同时，细口瓶瓶颈较细只能存放液体不能存放固体，A说法错误；SO2通入品红溶液使之褪色，可证明SO2有漂白性，而SO2通入酸性KMnO4溶液使之褪色，则证明SO2有还原性，B错；氢氧化钠能与石英坩埚中二氧化硅反应，C说法正确；用pH试纸测定溶液时，试纸不能湿润，否则，可能引起误差。

本题难度：一般

5、选择题  元素的化学性质主要决定于原子的
A.核电荷数
B.质子数
C.中子数
D.核外电子数，特别是最外层电子数

参考答案：D

本题解析：从原子结构上看，核外电子数及其排布，最外层有多少电子，决定了元素得失电子的能力(金属性和非金属性)，即决定了元素的化学性质．

本题难度：一般