1、填空题  (14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH ?7(填“<”、“=”或“>”），显?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为?；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为??。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是?离子，微粒个数最少的是?离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）?。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①?和?两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_?__和_?两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

参考答案：（1）＜，（1分）?酸，（1分）? NH4++H2ONH3?H2O+H+（2分）
(2)? NH3?和? H2。(2分，答对一个给1分）
(3)? Cl-?，? OH-?。（每空1分）
（4）? C 。(2分）
（5）①? NH3·H2O 和? NH4+ 。（共2分，均答对给分）?
②? NH4+?和? H+?。（共2分，均答对给分）

本题解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3?H2O+H+。
（2）镁是活泼的金属，能和氢离子反应生成氢气，从而促进水解向正反应方向移动，因而还产生氨气。
（3）氯离子不水解，浓度增大。溶液显酸性，所以OH-浓度最小，个数也最小。
（4）氨水中存在电离平衡NH3·H2O ?OH-＋NH4+ ，氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小，答案选C。
（5）0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，则生成0.05mol一水合氨和0.05mol氯化钠，剩余氯化铵是0.05mol。
①根据氮原子守恒可知，NH3·H2O 和? NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②根据电荷守恒可知n(H+)＋n (NH4+)＋n (Na＋)＝n (OH-)＋n (Cl－)，所以n(H+)＋n (NH4+)－n (OH-)＝＋n (Cl－) －n (Na＋)＝0.05mol。

本题难度：一般

2、选择题  
L－1 CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20　mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：本题关键在加着重号的几个字，溶液所含离子、分子总数应包括水分子，由各溶液的浓度可知，水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，故溶液体积越大，水分子数目越多，离子和分子总数也就越多。

本题难度：简单

3、选择题  下列操作对滴定结果无影响的是（?）
A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
C．滴定管在滴定前液面在0刻度以下
D．达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积

参考答案：C

本题解析：锥形瓶不能用待测液洗涤，否则浓度偏大，A不正确。B中相当于标准液的体积偏多，测定结果偏高，B不正确。俯视读数滴定管，读数偏低，测定结果偏低，答案选C。

本题难度：一般

4、实验题  高氯酸铵样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。
步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①步骤 3中，准确量取 40.00 mL? H2SO4溶液的玻璃仪器是?。
②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是?(填步骤序号)。
③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是?。

参考答案：①酸式滴定管
②1,5,6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)

本题解析：①准确量取40.00 mL H2SO4溶液可以选用量程为50 mL的酸式滴定管。③本实验采用高氯酸铵与氢氧化钠溶液反应，生成的氨气与过量的稀硫酸反应，再用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定剩余的硫酸，从而计算出产生的氨气的物质的量，进一步换算出样品中高氯酸铵的含量。因步骤3中所给H2SO4的浓度值非精确值，故为了提高实验结果的准确度，还应该用氢氧化钠标准溶液标定硫酸的浓度。

本题难度：一般

5、填空题  稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向?移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向?移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH?7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：?；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5?mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝?。

参考答案：（共13分）
（1）右 （1分）?左 （1分）?
（2）＜ （1分）? NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）?减小（2分）
（3）3×10-3?mol/L（2分）? 11.5 （2分）?a/2 mol/L（2分）

本题解析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故减小。
（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3?mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2 mol/L。
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大。

本题难度：一般